Introduction
Todos los materiales que conocemos (desde un trozo de madera hasta un cable de electricidad) están formados por átomos de los diferentes elementos. Para formar un compuesto, los átomos de los elementos se unen mediante una fuerza que actúa entre ellos y que los mantiene unidos. A esta fuerza se la denomina unión química. Las partículas subatómicas que intervienen en la formación de estas uniones son los electrones del nivel más externo del átomo (el que se encuentra más alejado del núcleo). Se han elaborado muchas teorías para explicar por qué los elementos forman compuestos.
Los gases nobles pertenecen al último grupo de la tabla periódica y, con excepción del helio, todos tienen 8 electrones en el nivel de energía más externo. Estos gases no reaccionan fácilmente para formar compuestos, y de ahí proviene su denominación de inertes. Esta estabilidad es proporcionada por el hecho de tener su último nivel electrónico completo, con 8 electrones.
Al formar compuestos, los átomos se combinan químicamente –ya sea ganando, perdiendo o compartiendo electrones con otros átomos– para alcanzar una distribución de electrones similar a la del gas noble más cercano en la tabla periódica. Por ejemplo, el oxígeno, que es el elemento con número atómico 8 y tiene 6 electrones en el último nivel, tenderá a formar uniones químicas que le permitan conseguir dos electrones más en ese nivel de energía, para obtener así un total de electrones igual al del gas noble neón.
REPRODUCIR EL SIGUIENTE VIDEO[video:
[video:https://www.youtube.com/watch?v=skbVvLgd9SM]
Task
ACTIVIDADES
- Vea el siguiente video "el rompe bodas"
- Investigue de que tipo de uniones habla Hitler, en las páginas sugeridas.
- Realice un video con el mismo film, utilizando el contenido del material sugerido.
- Elabora tu propio blog en blogger con este contenido
Process
Pasos a seguir :
- Mire el video
- Tome nota
- Investigue los conceptos nombrados
- Realice el video
- Cree un blog con los conceptos teóricos
Evaluation
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Criterios de evaluación |
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Componentes del trabajo, blog y video
Criterios de evaluación
Puntaje asignado
Puntaje obtenido
Desarrollo de la propuesta
- Responde a la consigna incluyendo la información solicitada
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- Responde a la consigna recuperando las ideas desarrolladas en el video, incluyendo nuevos contenidos.
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- Retoma ideas centrales del trabajo desde una perspectiva personal que vincula la propuesta y su fundamentación con la propia teoria
2
Presentación, coherencia global del video y blog
- Forma adecuada de presentación (extensión, formato, variedad de portadores de textos e imágenes, etc.)
- Ortografía
- Coherencia y comunicabilidad de las producciones
- utiliza con fluidez los recursos tecnológicos.
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Calificación final: APROBADO/REENTREGAR/DESAPROBADO
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Conclusion
Conclusión
Un enlace iónico es una fuerza de atracción enérgica que mantienen unidos los iones. Dicho enlace se puede formar entre dos átomos por la transferencia de electrones de la capa de valencia del otro. Los cationes monoatómicos de los elementos tienen cargas iguales al número de grupos.
Un enlace covalente es una energía fuerza de atracción que mantiene unidos a dos átomos por la comparición de sus electrones enlazantes son atraídos simultáneamente hacia ambos núcleos atómicos y pasan una parte del tiempo cerca de un átomo y otra parte del tiempo cerca del otro. Sin un par de electrones no es compartido igualmente, el enlace es polar. Esta polaridad es el resultado de la diferencia que hay en las electronegatividades de los átomos para atraer hacia ellos los electrones enlazantes.
La regla del octeto predice que los átomos forman suficientes enlaces covalentes para rodearse de ocho electrones cada uno. Existen excepciones para la regla del octeto, en particular para los compuestos covalentes de berilio, para los elementos del grupo 3A y para los elementos del tercer periodo y subsecuentes de la tabla periódica.
Linus Pauling desarrolló un método para determinar las electronegatividades relativas de la mayoría de los elementos. Esta propiedad (electronegatividad) permite distinguir el enlace covalente polar del enlace covalente no polar.
Las formulas de Lewis son representaciones sencillas de los electrones de la capa de valencia de los átomos en las moléculas y los iones. se pueden aplicar reglas sencillas para dibujar estas formulas. Aunque los átomos de la formula de Lewis satisfacen con frecuencia la regla del octeto, no son poco comunes las excepciones a esta regla. Se pueden obtener las formulas de Lewis al seguir las reglas para la escritura, el concepto de Carga formal con frecuencia ayudara a decidir cual de las varias formulas de Lewis da la mejor descripción de una molécula o ion.
"Dime y lo olvido, enséñame y lo recuerdo, involúcrame y lo aprendo". Benjamin Franklin (1706-1790)